تخفيف المحاليل

- تخفيف المحاليل :
إن تخفيف محلول ما هو إضافة الماء إلى المحلول الأصلي دون تغيير في كمية المذاب في الحالة الأصلية ، حيث يكون المحلول الأصلي أكثر تركيزا من المحلول المخفف .
إن كمية المادة الموجودة في المحلول الأصلي تبقى نفسها عند تخفيف المحلول أي لا يوجد ربح و لا خسارة في كمية المادة .

أي أن عدد مولات المذاب لا يتغير بتخفيف المحلول ، إلا أن حجمه وتركيزه يتغيران بالتخفيف.

(الحجم ×التركيز ) قبل التخفيف = (الحجم × التركيز) بعد التخفيف

ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ويسمى هذا القانون بقانون التخفيف .
من خلال قاعدة تخفيف المحاليل يمكن الحصول على حجوم معينة بتراكيز معلومة ، وتستخدم في حالة التحضير من المحاليل المركزة ( أو الأعلى في التركيز ) وذلك بإضافة حجم معلوم بالحساب من المذيب ( غالبا الماء ) إلى حجم معين من المحلول الأعلى في التركيز للحصول على تركيز أقل .

حجم المحلول قبل التخفيف x تركيز المحلول قبل التخفيف = حجم المحلول بعد التخفيف x تركيز المحلول بعد التخفيف
ح1xت1 = ح2xت 2
حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف - حجم المحلول قبل التخفيف
ح = ح2 - ح1 .
مثال :
احسب حجم الماء الذي ينبغي إضافته إلى 50 ملل من محلولNaOH تركيزه 0.5 مولر لنحصل على محلول منNaOH تركيزه 0.2 مولر.
الحل:
ح1= 50 ملل ت1= 0.5 مولار
ح2= ؟ ملل ت 2= 0.2 مولر
ح1 xت1 = ح2 xت 2
50 × 0.5 = ح2 x 0.2
ح2= 125 ملل
حجم الماء المضاف = 125 - 50 = 75 ملل من الماء
يضاف هذا الحجم إلى 50 ملل من المحلول قبل التخفيف ليكون التركيز 0.2 مولر .

تطبيق:
إذا أردت تحضير محلول مخفف من حمض الكبريتيك حجمه 250 مل وتركيزه 1,8 مول/لتر ، وكان لديك محلولا ً مركزا ً من الحمض ويبلغ تركيزه 18 مول/لتر، فكم يلزمك من حجم الحمض المركز لتحضير محلول الحمض المخفف المطلوب ؟
الجواب :
ح1 = حجم المحلول المركز .
ت1 = تركيز المحلول المركز = 18 مول/لتر .
ح2 = حجم المحلول المخفف = 250 مل .
ت2 = تركيز المحلول المخفف = 1,8 مول/لتر .
ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ح1 × 18 مول/لتر = 250 مل × 1.8 مول/لتر
ح2 = 25 مل .
ولتحضير هذا المحلول نأخذ 25 مل من المحلول المركز بوساطة ماصه ونضعه في دورق حجمي سعته 250 مل ، ونكمل الحجم بالماء المقطر .

كما يمكن أن تحضر المحاليل بتراكيزمعينة و ذلك بمعرفة الجزيئية الحجمية ( المولارية ) وهي عدد الجرامات الجزيئية ( المولات ) من المذاب المذابة في لتر واحد من المحلول .
مثال:
المطلوب تحضير محلول من كلور الصوديوم حجمه 100 ملل وتركيزه (جزيئيه الحجمية ) 0.2 مولرما هي أهم الخطوات التي تسلكها s
الجواب:
- معرفة الصيغة الجزيئية للمركب وهي Nacl
- حساب الوزن الجزيئي للمركب ( وهو مجموع كتل الذرات المكونة لهذا المركب ) .
Na = 23 و Cl= 35.5
- الوزن الجزيئي = ( 1x 35.5 )+ ( 1 x23 ) = 58.5 ) جم/مول
- حساب وزن كلوريد الصوديوم اللازم لإذابته في 100 ملل ليكون التركيز 0.2 مولار
لحساب وزن كلوريد الصوديوم نحتاج إلى :
- معرفة العلاقة بين التركيز بالمولارية وبين وزن المادة بالجرام أي أن :
وزن المادة بالجرام = التركيز بالمولارية x الوزن الجزيئي x حجم المحلول باللتر

V1- تمارين :

1- يمكن تصنيف المحاليل من حيثحالة المذيب :
أ - صلبة فقط
ب- سائلة فقط
ج- غازية وسائلة فقط
د- صلبة وسائلة وغازية

2- أي من المحاليل التالية يكون فيها المذاب صلبا والمذيب سائلا :
أ- الغول في الماء
ب- الغازات في الماء .
ج- السكر في الماء .
د- الهيدروجين في البلاتين

3 – احسب درجة تجمد محلول يحوي 2.0 غرام من C6H4Br2 في 25 غرام بنزين علما بأن ثابت التجمد المولالي Kf للبنزين يساوي 5.12 و أن نقطة تجمد البنزين 5.48 °م .

4 – يقال بأن مزيجا من الكحول و الماء ذو قوة 100 ، عندما يمزج الكحول والماء بنسبة 50% حجما ( 500ملل من الكحول الصافي و ما يكفي من الماء بحيث يصبح الحجم النهائي لترا واحدا ) . إذا كانت كثافة الكحول المطلق في درجة الحرارة العادية 0.7939 غرام / ملل و كثافة الكحول ذي القوة 100 تساوي 0.9335 غ/ملل . فما هي النسبة المئوية الوزنية لهذا المزيج الكحولي.

5 – يحوي محلول مائي 2.5 غرام من CuSO4.5H2O في 200 ملل ، ما هي مولارية هذا المحلول.

البطاقة الفنية:
1- الأهداف
- أن يعرف الطالب بعض المفاهيم الأساسية للمحاليل ( كيمياء حركية – توازن كيميائي – الأحماض والأسس – الأكسدة و الإرجاع)
- أن يذكر الطالب تعريف الالكتروليتات.
- أن يفسر الطالب عدم توصيل محلول السكر للتيار الكهربائي .
- أن يذكر الطالب تعريف التفكك
- أن يقارن الطالب بين التفكك والارتباط في جزيئات ملح الطعام.
- أن يحدد الطالب المحاليل الموصلة للتيار الكهربائي .
- أن يفسر الطالب عدم توصيل الالكتروليتات الضعيفة للتيار الكهربائي .
- أن يذكر الطالب تعريف الحمض و الأساس.

2- تقديم الوحدة :
- انسجام بين محتوى الدرس برنامج وزارة التربية الوطنية.
- إبراز أهداف وغايات المحاليل في المنهاج الجزائري.
- راعينا تسلل في المفاهيم.

3- الكلماتالمفتاحية
محلول مشبع
محلول مركز
محلول مخفف
محلول متعادل
محلول قاعدي
محلول حمضي

4 - التقويم
- استخدمنا بعض الأمثلة والتمارين في التقويم.
- راعينا الانسجام في التمارين مع المحتوى والبرنامج.
- راعينا كيفية تحضير المحاليل.

et col . CHIMIE . HATIER 1988

6- الكلمات المفتاحية
محلول مشبع
المحلول الذي لا يمكنه أن يستوعب أي كمية إضافية من المذاب عند نفس الدرجة الحرارية
محلول مركز
المحلول الذي يكون تركيز المذاب فيه عالياً .
محلول مخفف
المحلول الذي يكون تركيز المذاب فيه قليلاً .
محلول متعادل
محلول يكون تركيز أيون الهيدرونيوم فيه يساوي 1 × 10-7 مول/لتر ، وتكون قيمة pH فيه تساوي 7 .
محلول قاعدي
محلول يكون تركيز أيون الهيدرونيوم فيه أقل من 1 × 10-7 مول/لتر ، وتكون قيمة pH فيه أكبر من 7 .
محلول حمضي
محلول يكون تركيز أيون الهيدرونيوم فيه أكبر من 1 × 10-7 مول/لتر ، وتكون قيمة pHفيه أقل من 7 .

» وثيقة تخفيف البرامج
» تخفيف المهور وتيسيرها
» تخفيف المهور وتيسيرها
» تخفيف وعلاج ألم التهاب المفاصل بعصائر محضرة منزليًا